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甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　　）

A、4：3	B、3：4
C、2：1	D、1：1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下CO的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質量與CO相等為28，設甲烷的體積分數為x，則丙烷的體積分數為1-x，根據平均相對分子質量列方程計算，據此解答．

解答： 解：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下CO的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質量與CO相等為28，
設甲烷的體積分數為x，則丙烷的體積分數為1-x，則：

16x+44(1-x)

x+1-x

=28，
解得x=

故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為x：（1-x）=

：

=4：3，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，理解平均相對分子質量的計算是關鍵．

練習冊系列答案

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為了供學生課外活動，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數目要接近．分配結果是：
第一組：

．第二組：

．

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已知反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1．則下列說法不正確的是（　　）

A、CO轉化為CO₂的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1

B、CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1

C、放熱反應可能需要加熱才能進行，而吸熱反應一定需要加熱才能進行

D、1mol H₂完全燃燒生成1mol 液態水，放出的熱量大于242 kJ

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將密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L的稀硫酸：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為

mol/L；
（2）所需該濃硫酸的體積為

mL．

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相同物質的量的CO₂和O₂，其分子數目之比為

，原子數目之比為

，氧原子數目之比為

；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中和反應對應的離子方程式能以“H⁺+OH^-═H₂O”表示的是（　　）

A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應

B、氫氧化鎂和鹽酸反應

C、澄清石灰水和硝酸反應

D、氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為

．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是

．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

、

．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為

．

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是

（填序號）．

④有關資料

化學式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	3.5×10^-5	1.6×10^-11

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在

以下．
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四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

溫度高于35℃，NH₄HCO₃會有分解請回答：該反應的方程式：

．操作過程中反應溫度控制在30℃＜t＜

，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

．

Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

．裝置b口出來氣體的檢驗方法：

．

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下列說法正確的是（　　）

A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N₂

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C、將0.5molN₂和1.5molH₂充入一密閉容器中充分反應，放出熱量19.6KJ，則該熱化學方程式為N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-39.2 KJ?mol^-1

D、已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-486 KJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱△H為-243 KJ?mol^-1

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