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下列離子反應方程式正確的是（　　）

A、金屬鐵與稀硫酸反應 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、NaHCO₃與鹽酸：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C、碳酸鋇與鹽酸反應 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ba²⁺

D、醋酸與小蘇打溶液反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．NaHCO₃與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；
C．碳酸鋇為沉淀應保留化學式，原子個數不守恒；
D．醋酸為弱電解質，應保留化學式．

解答： 解：A．金屬鐵與稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．NaHCO₃與鹽酸，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．碳酸鋇與鹽酸反應，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ba²⁺，故C錯誤；
D．醋酸與小蘇打溶液反應，離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，是高考熱門考點，明確反應的實質是解題關鍵，書寫離子方程式時應注意反應必須符合客觀事實、化學式拆分正確、遵循原子個數守恒、遵循電荷數守恒，題目難度不大．

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A、三個燒杯中一定均會發生的離子反應有：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C、Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅

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第一組：

．第二組：

．

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設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為N_A個

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C、在0℃、101kP時，28gN₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

D、同溫同壓下，N_A個NO與N_A個N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、Cu（OH）₂中加入硫酸：OH^-+H⁺═H₂O

B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D、Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，氮有兩種天然同位素，試回答下列問題：
（1）氮的一種天然同位素原子中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為

，另一種天然同位素原子中，中子數與質子數相等，則這兩種天然同位素形成的N₂的質量數可以是

．
（2）氮原子最外層電子排布式為

．
（3）某種離子團由5個N原子組成，其1個離子團中質子總數比電子總數多1個，則其離子符號可表示為

．

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mol/L；
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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是

（填序號）．

④有關資料

化學式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	3.5×10^-5	1.6×10^-11

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在

以下．
Ⅱ我國化學工程專家侯德榜創立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO₃．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2h，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

溫度高于35℃，NH₄HCO₃會有分解請回答：該反應的方程式：

．操作過程中反應溫度控制在30℃＜t＜

，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

．

Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

．裝置b口出來氣體的檢驗方法：

．

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