Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為N_A個
• B、24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為N_A個
• C、在0℃、101kP時，28gN₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
• D、同溫同壓下，N_A個NO與N_A個N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．臭氧分子由氧原子構成，根據n=

m

M

計算氧原子的物質的量，根據N=nN_A計算氧原子的數目；
B．依據Mg→Mg²⁺～2e^-解答；
C．N₂和CO具有相同的相對分子質量，都是28，計算混合氣體的體積，依據V=n×Vm計算體積；
D．依據阿伏伽德羅定律解答．

解答： 解：A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量=3mol，氧原子的數目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A錯誤；
B．Mg→Mg²⁺～2e^-，24g金屬鎂的物質的量=

24g

24g/mol

=1mol，所以24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為1mol×2×N_A=2N_A個，故B錯誤；
C.0℃、101kP為標準狀況，Vm=22.4L/mol，28gN₂和CO的混合氣體物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，所以體積為=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D．同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對象．