Question

常溫時，下列說法正確的是（　　）

• A、新制氯水中加入固體氫氧化鈉后，溶液中有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、加水稀釋0.2 mol?L^-1的醋酸溶液后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  變大
• C、pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，反應后的溶液中一定有：c（R^-）+c（HR）=0.05mol?L^-1
• D、0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．加水稀釋促進醋酸電離；
C．pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，說明HR混合前物質的量濃度為0.1mol/L，混合后溶液體積增大一倍，溶液濃度降為；
D．二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH電離程度．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

，溫度不變，電離平衡常數、水的離子積常數不變，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不變，故B錯誤；
C．pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，說明HR混合前物質的量濃度為0.1mol/L，二者混合后，溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，所以反應后的溶液中一定有：c（R^-）+c（HR）=0.05mol?L^-1，故C正確；
D．二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH電離程度，根據物料守恒知c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及酸堿中和定性判斷、弱電解質的電離等知識點，正確判斷溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，難點是B選項，會靈活推斷公式，題目難度中等．