Question

室溫，在飽和澄清石灰水中加入CaO，待恢復到室溫，測定溶液中各離子濃度（　　）

• A、pH值變大
• B、n （OH^-）減少
• C、C （Ca²⁺）增大
• D、pH值減小

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：向飽和石灰水中加入生石灰后，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑水的質量減少；溶劑減少，溶質析出，故溶質、溶劑質量減少；因為溫度不變，溶解度不變，溶質的質量分數不變．

解答： 解：A．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），溶液中PH=-l_gc（H⁺），溫度不變Kw不變，在飽和澄清石灰水中加入CaO，溶液仍為飽和溶液，根據飽和溶液溶質質量分數的特點，可得c （OH^-）不變，所以c （H⁺）不變，故pH值不變，故A錯誤；
B．CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑水的質量減少；因為溫度不變，溶劑減少，溶質析出，n （OH^-）減少，故B正確；
C．向飽和石灰水中加入生石灰后，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，飽和溶液中溶劑減小，溶質析出，析出后仍為飽和溶液，故C （Ca²⁺）不變，故C錯誤；
D．溶液中PH=-l_gc（H⁺），在飽和澄清石灰水中加入CaO，仍為飽和溶液，根據飽和溶液溶質質量分數的特點，可得c （OH^-）不變，所以c （H⁺）不變，故pH值不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了有關Ca（OH）₂溶解度，解題的關鍵是掌握同一溫度下的飽和溶液溶質質量分數相等，溶劑的減小會使溶質析出，題目難度不大．