Question

向100ml  2mol/L的AlCl₃溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產生7.8g沉淀．則此NaOH溶液的物質的量濃度可能是（　　）

• A、2mol/L
• B、1.5mol/L
• C、3mol/L
• D、7mol/L

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
若堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1時，先發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，后發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據此討論計算．

解答： 解：100ml2mol/L的AlCl₃溶液中，n（Al³⁺）=0.1L×2mol/L=0.2mol，生成沉淀的質量是7.8g，其物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，可能是0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
①若堿不足，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      0.3mol  0.1mol
NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
  AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.2mol  0.6mol  0.2mol 
     Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.7mol

0.1v

=7mol/L；
故選：CD．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量對反應的影響及發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，但容易漏掉一個答案．