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分離氯化鈉與氯化銨的混合物，采用以下哪種方法（　　）
A、加水溶解法B、萃取法
C、分液法D、加熱法
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：氯化銨加熱易分解，而NaCl不能，以此來解答．
解答： 解：氯化銨加熱易分解生成氣體，溫度降低時HCl和氨氣又化合生成氯化銨，而NaCl不能，則利用加熱熱分離氯化鈉與氯化銨的混合物，
二者均溶于水，不分層，且均不易溶于有機溶劑，則A、B、C中方法不能分離，
故選D．
點評：本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意性質及發生的反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的有機物是（　　）
A、CH3COOH
B、丙氨酸
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列說法正確的是（　　）
A、新制氯水中加入固體氫氧化鈉后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、加水稀釋0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)．c(OH-)
變大
C、pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，反應后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1
D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A、100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3NA個電子
B、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA個
C、16g O2和O3的混合物中含有的氧原子數目為NA個
D、0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結構如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO2等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關α-氰基丙烯酸乙酯和SO2說法不正確的是（　　）
A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵
B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸點低
C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用
D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機溶劑清除

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛星發射時可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出534KJ的熱量．下列說法中正確的是（　　）
A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJ
D、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
氧化
SO3
雨水
H2SO4
猜想二：S02
雨水
H2SO3
氧化
H2SO4
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（　　）
A、若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B、若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C、若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D、上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業酸性廢液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等離子，變廢為寶，從廢液中回收銅并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液再利用．其流程如下：

請回答下列有關問題：
（1）試劑①最好選用
 
．
a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
（2）在該酸性廢液中加入過量鐵粉先后發生
 
個化學反應，請寫出第二階段反應的離子方程式
 
．
（3）簡述檢驗混合物A中是否含有Fe3+
 
．
（4）加入試劑②至得到純銅所需要的基本操作有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質量．
②所得溶液中溶質的質量分數和該溶液的物質的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）．（計算結果均保留兩位有效數字）

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