Question

9．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，平衡向左移動
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向右移動
• C． 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向右移動

Answer 1

分析 A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，平衡向著正向移動；
B．加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，平衡向右移動；
C．氫離子濃度增大，平衡向左移動，但平衡氫離子濃度會增大；
D．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動．

解答 解：A．加入水時，促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡向右移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結(jié)合，使電離平衡向右移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，平衡向左移動，但溶液中的c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡向左移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意加入酸后醋酸的電離程度減小，但是溶液中氫離子濃度會增大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．