Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 50℃、101kPa下46gNO₂與0℃、101kPa下46gN₂O₄均含有1.806×10²⁴個原子
• B． 100mL3mol•L^-1的硫酸與100mLH₂O混合，硫酸的物質的量濃度變為1.5mol•L^-1
• C． 標準狀況下，11.2LCH₃CH₂OH中含有3.01×10²³個分子
• D． 在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反應轉移1.204×10²⁴個電子

Answer 1

分析 A．NO₂與N₂O₄的最簡式都是NO₂，則質量相同時含有原子數一定相等，根據n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A計算含有原子數；
B．混合液體積不發生不會，無法計算混合液中硫酸的濃度；
C．標準狀況下乙醇的狀態不是氣體；
D．1mol雙氧水完全分解生成0.5mol氧氣，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，據此計算出轉移電子的物質的量及數目．

解答 解：A．NO₂與N₂O₄的最簡式都是NO₂，則46g二者含有最簡式NO₂的物質的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子的物質的量為3mol，二者含有原子數都是：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴，故A正確；
B．100mL3mol•L^-1的硫酸與100mLH₂O混合，混合液的體積不是200mL，則混合液中硫酸的濃度不是1.5mol/L，故B錯誤；
C．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，轉移了6.02×10²³個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的轉化關系即可解答，C為易錯點，注意標準狀況下摩爾摩爾體積的使用條件，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．