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18．將NaAlO2溶液中加入下列物質(zhì)，不可能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．HClB．NaHSO4C．CO2D．Na2CO3

分析 A、NaAlO2溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化鋁沉淀；
B、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液生成氫氧化鋁；
C、二氧化碳氣體與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D、NaAlO2溶液與碳酸鈉不反應(yīng)．

解答 解：A、NaAlO2溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀產(chǎn)生，故A不選；
B、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液生成氫氧化鋁，有白色沉淀產(chǎn)生，故B不選；
C、二氧化碳氣體與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀產(chǎn)生，故C不選；
D、NaAlO2溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故D選．
故選D．

點評 本題考查鈉的重要化合物化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握相關(guān)強酸制弱酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測定某混合溶液中CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，取兩份20.00mL溶液，第一份加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀；第二份加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g沉淀，求CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向左移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況下）CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對反應(yīng)后溶液的敘述中，錯誤的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D．c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）純凈物
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）已知在酸性溶液中和發(fā)生如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，且I2遇淀粉會變藍．為了檢驗含碘食鹽中的有效碘成分，可從下列試劑或食品中選擇出合適的正確組合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化鉀試紙    D．pH試紙
（4）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物加熱，使碘升華，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先通入適量的氯氣，充分反應(yīng)后，得到溶液再加入適量的有機溶劑，分層后，進行分液操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．所有的醇都能與水以任意比互溶
B．醇和酚具有相同的官能團--羥基（-OH），因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
C．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點低于烷烴的沸點
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在2L密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到10min時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
下列敘述中正確的是（　　）
A．a=1.64
B．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　　）
A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：${\;}_{34}^{63}$Cu
B．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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同步練習(xí)冊答案
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