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4．標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5mol氫原子．

分析 先根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，然后根據氨氣分子組成計算出含有氫原子的物質的量．

解答 解：標準狀況下11.2L氨氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
0.5mol氨氣分子中含有H的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：1.5．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．均為0.5mol•L-1的下列物質的溶液，從常溫加熱到80℃，其pH沒有明顯變化的是（　　）
A．NaHSO4B．NaOHC．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）
A．由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比為106：1
B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“類推”的思維方式在化學學習與研究經常采用，但有時會產生錯誤結論，正確的是（　　）
A．CO2不能與KNO3溶液反應，推測SO2也不能與KNO3溶液反應
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應也能發生
C．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
D．Zn（OH）2能與氨水反應，則Al（OH）3也能與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向左移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列含有共價鍵的離子晶體是（　　）
A．CH3COOHB．NaOHC．Na2OD．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表結合初中學過的化學知識，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質？（“純凈物”、“混合物”、“單質”、“氧化物”）純凈物
（2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）已知在酸性溶液中和發生如下反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，且I2遇淀粉會變藍．為了檢驗含碘食鹽中的有效碘成分，可從下列試劑或食品中選擇出合適的正確組合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化鉀試紙    D．pH試紙
（4）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物加熱，使碘升華，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先通入適量的氯氣，充分反應后，得到溶液再加入適量的有機溶劑，分層后，進行分液操作，最后將溶液蒸發結晶，即得純凈的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下自發反應需用焓判據來解釋的是（　　）
A．硝酸銨自發地溶于水
B．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-

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同步練習冊答案
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