Question

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為KI與氯氣反應生成I₂，I₂遇淀粉變藍，化學方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入含SO₂的氣體0.2m³，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為：
I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反應中，碘發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”）．若I₂消耗了 12.7g，則該氣體中SO₂的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由強到弱順序排列為Cl₂＞I₂＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有強氧化性，能夠將碘離子還原成碘單質，溶液變成藍色，寫出碘離子與氯氣反應的離子方程式；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質氧化成硫酸根離子，溶液藍色消失，寫出碘單質與二氧化硫反應的離子方程式；
（3）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液變成了藍色，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：KI被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍色；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質氧化，同時碘單質被還原成碘離子，溶液藍色消失，反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，若I₂消耗了 12.7g，物質的量n=$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，則該氣體中SO₂的濃度=$\frac{0.05mol}{0.2×1{0}^{3}L}$×64g/mol=1.6×10^-4g/L=16mg/L，
故答案為：還原；16；
（3）氧化還原反應中，氧化性關系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，還原性：Cl₂＞I₂；根據(jù)反應I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，氧化性I₂＞H₂SO₄，所以三者氧化性關系為：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，
故答案為：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化性、還原性強弱比較等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法及氧化還原反應中氧化性、氧化性強弱比較方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．