Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，鎂轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
• B． 1molNa₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• C． 1mol羥基與17g NH₃所含電子數之比為9：10
• D． 1molNa₂CO₃晶體中含陰離子數小于1N_A

Answer 1

分析 A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、羥基中含9個電子；
D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量小于32g，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉固體中含3mol離子即3N_A個，故B錯誤；
C、羥基中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，而17g氨氣的物質的量為1mol，含10mol電子，故兩者中含有的電子個數之比為9：10，故C正確；
D、碳酸鈉晶體由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol碳酸鈉中含1mol陰離子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．