Question

16．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關系．下列說法錯誤的是（　　）

• A． e點表示由過量的KI與AgNO₃反應產生AgI沉淀
• B． A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
• C． d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
• D． 坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

Answer 1

分析 A．e點時存在溶解平衡，為飽和溶液狀態；
B．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數得到數值越小，以此判斷；
C．d點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態下的飽和溶液；
D．坐標點（8，4），與平衡線相比較，c（Cl^-）較小．

解答 解：A．因為e點在曲線上，即處于沉淀-溶解平衡狀態，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態，故A錯誤；
B．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數得到數值越小，依據圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故B正確；
C．點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態下的飽和溶液，故C正確；
D．坐標點（8，4），與平衡線相比較，c（Cl^-）較小，是AgCl的不飽和溶液，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查難溶電解質的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應用方法．