Question

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑發(fā)生的是（　　）

• A． 用Cu作陰、陽電極，電解CuCl₂溶液
• B． 用Cu作陰、陽電極，電解K₂SO₄溶液
• C． 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
• D． Cu作原電池的負極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

Answer 1

分析 金屬銅和水反應(yīng)生成Cu（OH）₂與H₂是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作陽極，水在陰極放電生成氫氣．

解答 解：金屬銅和水反應(yīng)生成Cu（OH）₂與H₂是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作陽極，水在陰極放電生成氫氣．
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl₂溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；
C．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故C錯誤；
D．Cu作原電池的負極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，沒有氫氣生成，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池總反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)判斷陰陽極及電解質(zhì)，題目難度不大．