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6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與W核外電子數相差6，Z的最外層電子數等于電子層數．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍，電子層數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數等于電子層數，結合原子序數可知Z處于第三周期，故Z為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍，電子層數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數等于電子層數，結合原子序數可知Z處于第三周期，故Z為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯誤；
C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態，而二氧化硅為固體，故C錯誤；
D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解及元素化合物知識掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發生某一特定反應，3中氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，2s時達到平衡狀態．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質的A表示的反應的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時物質A的轉化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，
①該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②C點：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質的量及A的平衡轉化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應的平衡常數K為400；
②A的平衡轉化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質的量濃度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　　）
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為+3的元素
C．其原子最外層電子數大于電子層的元素
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節易誘發關節疼痛其化學機理為：
①②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）

下列對反應②敘述中正確的是（　　）
A．反應的△H＞0B．反應的△H=0
C．升高溫度平衡向正反應方向移動D．降低溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能夠使反應Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發生的是（　　）
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕
D．Cu作原電池的負極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．Zn極上發生還原反應
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）區分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO，其質量為2g．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的 電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如表：
元素XYZWR
性質信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩定的雙原子分子焰色反應為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結構示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產中副產物有C12、H2 （寫化學式）

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