Question

1．根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

化學式	電離常數
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

• A． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• C． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸的電離平衡常數越大酸電離程度越大，其對應的酸根離子水解程度越小，根據表中數據知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根離子水解程度越大則溶液中該酸根離子濃度越小，結合電荷守恒和物料守恒解答．

解答 解：酸的電離平衡常數越大酸電離程度越大，其對應的酸根離子水解程度越小，根據表中數據知，酸性強弱順序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根離子水解程度越大則溶液中該酸根離子濃度越小，
A．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．由表中數據可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），但酸根離子水解程度都較小，在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據C知，c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），因為這兩種電解質水解導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），這三種離子濃度大小順序是c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較、鹽的水解原理，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，結合電荷守恒和物料守恒解答該類題目，注意HCO₃^-對應的酸是碳酸、CO₃^2-對應的酸是HCO₃^-，知道酸的電離平衡常數與酸根離子水解程度關系，題目難度不大．