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12．下列操作能達成實驗目的是（　　）

	A．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管
	B．	用電石和飽和食鹽水在啟普發生器中制備乙炔
	C．	用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯
	D．	溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗Br^-

分析 A．Ag能和稀硝酸反應生成硝酸銀；
B．電石和水溶液反應劇烈反應過程中微溶于水的氫氧化鈣生成，堵塞啟普發生器；
C．實驗室用苯、濃硝酸和濃硫酸制備硝基苯；
D．酸性條件下，溴離子和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀AgBr．

解答解：A．3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，Ag能溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，故A正確；
B．電石和水溶液反應劇烈反應過程中微溶于水的氫氧化鈣生成，堵塞啟普發生器，所以不能在啟普發生器中進行，故B錯誤；
C．稀硫酸沒有催化作用，濃硫酸具有催化作用，所以實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯，故C錯誤；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后混合溶液呈堿性，酸性條件下，溴離子和銀離子反應生成AgBr沉淀，所以應該先中和堿再滴加硝酸銀溶液檢驗溴，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了化學實驗方案評價，涉及元素檢驗、基本實驗操作等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，從操作的規范性、物質的性質、實驗安全等方面對實驗進行評價，注意D中滴加硝酸銀溶液前一定要先中和堿，否則會導致實驗失敗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質的氧化能力為：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化還原反應能發生的是（　　）

A．

2W^-+Z₂=2Z^-+W₂

B．

2X^-+Z₂=2Z^-+X₂

C．

2X^-+Y₂=2Y^-+X₂

D．

2Z^-+X₂=2X^-+Z₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在無色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
	C．	在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃．（填寫微粒符號）
（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序為：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填寫溶液的序號）
（3）常溫時，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．
（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序為：②＞④＞⑤＞①＞③．（填寫溶液的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）常說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于熱塑性（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
（3）CO中毒是因為CO與血紅蛋白結合的能力遠遠大于氧氣（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結合的能力，導致人窒息．
（4）下列屬于塑料制品的是A（填序號），屬于合成纖維的是D（填序號）
A．聚乙烯制品 B．汽車輪胎 C．玻璃鋼 D．滌綸 E．羊毛
（5）較多量的輕金屬鹽如飽和的Na₂SO₄溶液可使蛋白質產生鹽析（填“鹽析”或“變性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是cd（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1．
①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇
此壓強的理由是在1.3×10⁴Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（3）圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態B到狀態A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁制容器中，是因為鋁表面發生了鈍化．
（2）MgO用作耐火材料，是因為其具有較高的熔點．
（3）新制氯水在陽光照射下產生的無色氣體是O₂（或氧氣）．
（4）由NaAlO₂溶液制Al（OH）₃適宜選用CO₂（填“稀H₂SO₄”或“CO₂”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）

化學式	電離常數
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

	A．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
	C．	c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）		D．	c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉻及其化合物在工業上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個作用時2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產生的沉淀是Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的質量為1.5mol．
（6）工業上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

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