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8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
C．漏寫氧化劑水；
D．反應生成鹽酸和HClO．

解答 解：A．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發生反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向濾液中繼續加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為KI與氯氣反應生成I2，I2遇淀粉變藍，化學方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發現藍色逐漸消失，這是因為：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應中，碘發生了還原反應（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫時，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關系為c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；存在的電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于物質的一些說法中不正確的是（　　）
A．某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應
D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強
D．金屬和硝酸反應，濃度由濃到稀，對應的還原產物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數比鈦原子的M層電子數多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護下，用金屬鎂和四氯化鈦反應制取金屬鈦，其化學方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標出下列氧化還原反應方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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同步練習冊答案
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