Question

標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）生成H₂的體積；
（2）將生成的FeCl₂配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl₂的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據方程式計算氫氣的物質的量、FeCl₂的物質的量，根據V=nV_m計算氫氣的體積，根據c=

n

V

計算溶液的濃度，溶液是均勻的，取出10ml溶液濃度與原溶液濃度相等．

解答： 解：標況下，4.48L HCl的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
    2      1    1
 0.2mol    x    y
x=y=

0.2mol×1

2

=0.1mol
（1）標況下，生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下，生成氫氣的體積為2.24L．
（2）生成的FeCl₂配成400ml溶液，其物質的量濃度=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，溶液是均勻的，取出10ml溶液濃度與原溶液濃度相等，即取出10ml溶液濃度為0.25mol/L，
答：取出的10mL溶液中FeCl₂的物質的量濃度是0.25mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．