Question

Ⅰ．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于錯誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是

 

（填寫編號）．
A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有

 

（填選項的字母）．
A．燒杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為

 

g．
（3）實驗前，需要檢驗

 

．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是

 

（填序號）．
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解�、谟媚z頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切�、鄞�冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中　④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻　⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：Ⅰ．根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
Ⅱ．（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據n=cV和m=nM來計算；
（3）有塞子或活塞的儀器使用前要先查漏；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；

解答： 解：Ⅰ．A．用量筒量取一定濃硫酸時，俯視液面讀數，會導致量取的濃硫酸的體積偏小，則配制出的稀硫酸的濃度偏小，故A選；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中，會導致溶質損失，溶液濃度偏低，故C選；
D．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故D不選；
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，溶液體積偏大，則濃度偏低，而溶液時均一穩定的，故再吸出少量水使凹液面與刻度線相切后難度仍偏低，故E選；
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，會導致溶液被稀釋，濃度降低即濃度偏低，故F選．
故選ACEF．
Ⅱ．（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的是漏斗，故選C；
（2）配制100mL 2mol/L NaOH溶液所需的NaOH的物質的量n=cV=0.1L×2mol/L=0.2mol，質量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）有塞子或活塞的儀器使用前要先查漏，故實驗前，需要檢驗容量瓶是否漏水，故答案為：容量瓶是否漏水；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知操作步驟的正確順序是：①③⑤②④，故答案為：①③⑤②④．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．