Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

 

 g．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

 

（5）下列操作會導致實驗結果偏高的是

 

A．配制硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時，用 20mL的量筒量取濃硫酸時仰視讀數
C．用天平稱量氫氧化鈉時，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．配制溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據溶液的配制情況結合各儀器的作用選取儀器；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質；
（3）根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量；
（4）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據濃硫酸的體積選取量筒規格；
依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（5）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．
故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質；
故答案為：BCDE；
（3）要配置0.1mol/L NaOH溶液480mL，應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×
40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；選取量筒的體積應稍大于或大于量取溶液的體積，所以選15mL的量筒；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液濺出；
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）A．配制硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故A錯誤；
B．在配制硫酸溶液時，用 20mL的量筒量取濃硫酸時仰視讀數，量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故B正確；
C．用天平稱量氫氧化鈉時，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量減少，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故錯誤；
D．配制溶液時，定容時仰視讀數，導致溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
E．NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故E錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確容量瓶規格的選擇和溶質質量的計算是解題關鍵，題目難度不大，注意誤差分析的方法．