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5．實驗室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質量是117g．

分析配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，根據n=cV計算出氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要氯化鈉的質量．

解答解：實驗室中沒有950mL的容量瓶，在配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，
1000mL 2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×2mol=117g，
故答案為：117g．

點評本題考查了物質的量濃度的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制，題目難度不大，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系，試題培養了學生的化學計算、化學實驗能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現象，Y表面緩慢地產生氣泡，Z表面迅速產生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　　）

A．

X＞Z＞Y

B．

Z＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z

D．

Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應中共消耗1.75 mol H₂SO₄		B．	氣體甲中SO₂與H₂的體積比為1：4
	C．	反應中共消耗65 g Zn		D．	反應中共轉移3.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+28.7 kJ/mol
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-28.7 kJ/mol
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發進行
	B．	NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	C．	硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	食鹽和醋都是常用的食品添加劑
	B．	鈣、鐵、碘都是人體內必需的微量元素
	C．	ClO₂、O₃等均可用于飲用水消毒
	D．	靜脈滴注NaHCO₃溶液可治療水楊酸中毒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）

	A．	可用纖維素的水解產物制取乙醇
	B．	己烷（C₆H₁₄）有四種同分異構體
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
	D．	糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H₂的純度
（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+W，
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a； ②E管和WO₃的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：A_r（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：A_r（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe₂O₃．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（2）據報道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H
①反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H₂表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L^-1•min^-1．
②將一定量的Fe₂O₃（s）和3CH₄（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態的是BC．
A．CO和H₂的物質的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質的量不再改變                       D． v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是III；上述反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質）．則正極電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e^-轉移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe₂O₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO₂體積分數為40%的條件下，Fe₂O₃用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
（4）Fe₂O₃還可以用來制備FeCl₃，通過控制條件FeCl₃可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe³⁺+y H₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++y H⁺下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na₂CO₃．

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