Question

20．下列說法不正確的是（　　）

• A． △H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發進行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• C． 硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關
• D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

Answer 1

分析 A、根據△G=△H-T•△S＜0進行判斷；
B、反應生成氣體，熵值增大，反應能自發進行；
C、反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，活化分子的百分數增多．

解答 解：A、△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T•△S＜0，能自發進行，故A正確；
B、△H＞0，若能夠滿足△G=△H-T•△S＜0，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，熵值增大即△S＞0，故B正確；
C、反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據，硝酸銨固體的溶解過程是自發的，和焓變、熵變都有關，故C錯誤；
D、使用催化劑，能夠降低反應的活化能，活化分子的百分數增多，反應速率加快，故D正確；
故選C．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T•△S＜0，能自發進行．