Question

10．下列各組中的物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸  ②硫酸鋁溶液與氨水    ③二氧化碳氣體與苯酚鈉溶液
④硝酸銀溶液與氨水  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　　）

• A． ②③⑥
• B． ①③⑥
• C． ②④
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應不同分析；
②依據氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；
③酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現象不同，離子反應不同進行分析；
⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產物不同分析；
⑥酸式鹽和對應堿的反應與量無關分析．

解答 解：①碳酸鈉少量時發生的反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，所以量不同反應不同，故①不符合；
②硫酸鋁溶液與氨水的反應只有，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺與量無關，故②符合；
③苯酚鈉中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故③符合；
④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產物不同，反應不同，故④不符合；
⑤Fe²⁺＜I^-的還原性，氯水的量的多少不同，反應進行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續氧化碘離子，故⑤不符合；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，與量無關，故⑥符合；
綜上所述②③⑥符合；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則，難度中等，主要是量不同會發生不同的離子反應的離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續反應的性質掌握．