Question

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+28.7 kJ/mol
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-28.7 kJ/mol
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
• D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 已知1mol NaOH與HCl完全反應生成1mol水放出57.4kJ的熱量，中和反應是放熱反應，反應焓變為負值，據此發信息判斷選項．

解答 解：已知1mol NaOH與HCl完全反應生成1mol水放出57.4kJ的熱量，中和反應是放熱反應，反應焓變為負值，則AC錯誤，B中反應放出熱量錯誤，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應熱化學方程式書寫方法，主要是反應焓變、物質聚集狀態的理解應用，題目較簡單．