Question

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）₂溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO₄溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

Answer 1

分析 100mL 0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×0.1L=0.001mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH．

解答 解：100mL 0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol•L^-1×0.1L=0.001mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.002mol-0.001mol}{0.1L+0.1L}$=0.005mol/L，溶液的pH=11.3；
答：混合后溶液的pH為11.3．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度不大，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解、計算能力及靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力．