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10．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結合生成水，不能共存，故A不選；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發生的反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發生反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法．焰色反應，焰色反應呈紫色的是碳酸鉀、呈黃色的是碳酸氫鈉；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鉀、否則是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是bc．
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發生反應；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學方程式中，y=2、q=6．
（3）反應平衡時，D為1.5m mol，則B的轉化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變為3L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應速率變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和Ⅱ反應在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表：
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應I是反應放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時，反應Ⅲ的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應達到平衡后，升高溫度，逆反應速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應進行的程度更大
（3）工業生產的尾氣處理中，應用了反應Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉化率

你認為反應控制的最佳溫度應為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進行反應Ⅲ，200℃時達平衡．請在如圖3補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，N2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列反應符合“原子經濟”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．危險化學品在包裝標簽上印有警示性標志．在運輸濃硫酸的包裝上應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

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