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5．科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙．下列實驗方法正確的是（　　）
A．配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時，俯視觀察刻度線，會引起配制溶液的濃度偏高
B．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
C．冷凝管使用時冷水既可以從上口進也可以從下口進
D．不能用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

分析 A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時俯視刻度線導致配制溶液體積偏小；
B．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
C．冷凝管中的水采用逆流方式；
D．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應．

解答 解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時俯視刻度線導致配制溶液體積偏小，溶質的物質的量不變，導致配制溶液濃度偏高，故A正確；
B．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則引進雜質，故B錯誤；
C．冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管使用時冷水既從下口進也可以從上口進，否則餾分急劇冷卻而炸裂冷凝管，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，所以可以用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、分液、餾分冷凝、物質鑒別等知識點，側重考查實驗操作、實驗評價能力，明確實驗原理及實驗操作規范性是解本題關鍵，易錯點是A中誤差分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實驗，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經過10min達到化學平衡狀態，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　　）
A．都能產生丁達爾效應
B．有相同的顏色
C．分散質顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉移至容量瓶中，繼續加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于工業合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以減小反應速率

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同步練習冊答案
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