向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如圖所示，試回答：
(1)a點之前反應的離子方程式為________；
(2)c點的二氧化碳體積是________mL；
(3)混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物質的量之比為________．
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）a點之前反應的方程式為__________________________。
（2）c點的二氧化碳體積是____________mL。
（3）混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物質的量之比為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)原混合溶液中KOH的物質的量濃度為_____________mol／mL，250mL溶液中含Ca(OH)2的質量為_________g。
(2)寫出A—B這段所發生的反應的離子方程式：_____________________________________
(3)圖中V2為_________mL，V3為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如圖所示，試回答：
⑴a點之前反應的離子方程式為
；
⑵c點的二氧化碳體積是 mL；
⑶混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物質的量之比
為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市朝陽區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調節溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度
|
物質 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
Na2SO4 |
|
溶解度/g |
0.153 |
0.258 |
19.5 |
結合表中數據，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。
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