Question

向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO₂氣體體積(V)的關系如圖所示，試回答：

⑴a點之前反應的離子方程式為

                                          ；

⑵c點的二氧化碳體積是                  mL；

⑶混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物質的量之比

為                    。

Answer 1

 

解析:

此題是與圖像結合的計算題，解答此類題目首先要看懂圖像，包括縱軸、橫軸的意義，圖像中的起點、拐點、終點等。分析此題圖像可知圖像表示的是生成的沉淀隨通入的CO₂ 體積的變化。結合圖像變化可知：oa段沉淀量逐漸增大，ab段沉淀量不變，bc段沉淀量逐漸減少最終消失。結合題干可知各段發生的反應分別是：

oa段：Ca(OH)₂ +CO₂ ====CaCO₃↓+H₂O

ab段：NaOH + CO₂ =====NaHCO₃

bc段：CaCO₃ + CO₂ +H₂O ======= Ca(HCO₃)₂ 

則a點之前反應的離子方程式為：

結合oa段和bc段化學方程式可知：CO₂    ﹋   CaCO₃         ﹋   CO₂

                                 1             1              1

                                 30mL                         30mL

    即：bc段消耗的CO₂ 的體積為30mL，c點的二氧化碳體積是90mL。