Question

有KOH和Ca(OH)₂的混合溶液，測得其pH=13。取此溶液250mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的體積(V)和生成沉淀物質的量(n)的關系如圖所示，圖中V₁為56mL(標況下)。

(1)原混合溶液中KOH的物質的量濃度為_____________mol／mL，250mL溶液中含Ca(OH)₂的質量為_________g。

(2)寫出A—B這段所發(fā)生的反應的離子方程式：_____________________________________

(3)圖中V₂為_________mL，V₃為_________mL。

Answer 1

(1)0.08  0.185

(2)CO₂+OH^-+H₂O   +CO₂+H₂O2

(3)504  560

【解析】本題是圖文分析計算題，較難題。由圖分析O→A為CO₂與Ca(OH)₂生成CaCO₃反應，可得n[Ca(OH)₂]=0.002 5 mol，n(KOH)=0.25 L×0.1 mol·L^-1-0.002 5 mol×2=0.02 mol。所以c(KOH)=0.02 mol÷0.25 L=0.08 mol·L^-1，m[Ca(OH)₂]=0.002 5mol×74g·mol^-1 =0.185g。

由A→B沉淀量不變應為CO₂與KOH的反應，B→C為CaCO₃與CO₂、H₂O生成Ca(HCO₃)₂的反應。