Question

向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：

（1）a點之前反應的方程式為__________________________。

（2）c點的二氧化碳體積是____________mL。

（3）混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物質的量之比為________________。

Answer 1

（1）Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

（2）90

（3）1∶1

解析：此題是與圖象結合的計算題，解答此類題目首先要看懂圖象，包括縱軸橫軸的意義，圖象中的起點、拐點、終點等。分析此題圖軸可知圖象表示的是生成的沉淀隨通入的CO₂體積的變化。結合圖象變化可知：Oa段沉淀量逐漸增大，ab段沉淀量不變，bc段沉淀量逐漸減少最終消失。結合題干可知各段發生的反應分別是：

Oa段：Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

ab段：NaOH+CO₂====NaHCO₃

bc段：CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂

則a點之前反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

結合Oa段和bc段化學方程式可知：

CO₂  ～  CaCO₃  ～  CO₂

  1             1               1

30 mL                    30 mL

即：bc段消耗的CO₂的體積為30 mL，c點的二氧化碳體積是90 mL。

由圖象可知Oa段和ab段消耗的二氧化碳體積相等，結合Oa段和ab段的化學方程式可知，混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物質的量相等，即混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物質的量之比是1∶1。