Question

16．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.3kJ•mol^-1①
CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）?CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）△H=+56.0kJ•moL^-1②
下列關于物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa的混合的說法正確的是（　　）

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3kJ•mol^-1
• B． 加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動
• C． 溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入少量CaCl₂溶液，所得溶液中：c（CH₃COOH）+2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．中和反應為放熱反應；
B．加水稀釋促進電離和水解；
C．CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性；
D．根據電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．中和反應為放熱反應，則H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸的電離，也促進醋酸根離子的水解，所以平衡①和②均向右移動，故B正確；
C．CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中微粒濃度大小關系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（Ca²⁺），由于c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中物料守恒為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結合電荷守恒和物料守恒解答，注意利用電荷守恒分析．