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1．1999年4月，俄、美科學家宣布用86Kr核轟擊208Pb靶合成了118號元素的一個同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，關于118號元素的下列說法正確的是（　　）
A．118號元素的相對原子質量為293
B．118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的質量數為293
C．118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子數為293
D．118號元素應為周期表中第8周期的元素

分析 A．相對原子質量為各核素的平均相對質量；
B．元素符號的左上角為質量數；
C．中子數=質量數-質子數；
D．第七周期零族元素原子序數為118．

解答 解：A．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，故A錯誤；
B．${\;}_{118}^{293}$Pb的質量數為293，故B正確；
C．中子數=質量數-質子數=293-118=175，故C錯誤；
D．第七周期零族元素原子序數為118，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數=核內質子數=核電荷數是解題的關鍵，題目難度不大，關鍵是確定元素在周期表中的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-
②從生產流程圖可知，物質X是CO2．
③寫出煅燒爐中反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實驗室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫出簡要的實驗步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫出有關反應的化學方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質互為同位素的是（　　）
A．O2與O3B．CH≡CH與CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關說法不正確的是（　　）
A．實驗必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺
B．若選擇甲基橙作指示劑，則測得食醋中CH3COOH濃度偏高
C．滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤洗、裝液、調液面、讀數
D．開始俯視讀數，終點時仰視讀數，測得食醋中CH3COOH濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列關于物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH與CH3COONa的混合的說法正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個原子
B．常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
D．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時間后斷開S1，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．閉合S1時，左側U形管為原電池，右側U形管為電解池，F電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%
C．若再單獨閉合S2，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小
D．若再單獨閉合S2，E、F電極上發生的反應與之前相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2014中國（海南）國際海洋產業博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發生的離子反應式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變為淡黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變為黃色不溶物．此實驗方案為了驗證（　　）
A．活動性：Cl-＞Br-＞I-B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．穩定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

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