Question

8．按要求回答下列問題
（1）已知置換反應：A+B→C+D．若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是排在H之前的金屬．若D為銅，化合物B的物質類別可能為鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）．
（2）寫出下列反應的化學方程式電解飽和食鹽水制氯氣2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯氣的實驗室制法MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序表中，位于H之前的金屬，可以從稀硫酸中置換出氫氣，較為活潑的金屬可以置換較不活潑的金屬；
（2）根據反應物、生成物、反應條件寫出反應方程式．

解答 解：（1）A應水排在金屬活動性順序表中H之前的金屬，才能從硫酸中置換出氫氣，較為活潑的金屬可以置換不活潑的金屬，比如鐵與硫酸銅反應置換出Cu，故答案為：排在H之前的金屬；鹽；
（2）電解飽和食鹽水的反應物是氯化鈉和水，產物是氫氧化鈉和氯氣、氫氣，反應條件是電解，故答案為：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

點評 本題主要考查的是金屬活動性順序表的應用以及化學反應方程式得到書寫，難度不大．