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5．下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強的是（　　）
A．S原子的電子層數比Cl原子的電子層數多
B．Cl的氫化物的沸點比S的氫化物沸點低
C．Cl的氣態氫化物比S的氣態氫化物穩定
D．Cl的失電子能力比S強

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等化學性質的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質無關．

解答 解：A．S原子、Cl原子的電子層數相同都是3層，且電子層數與非金屬性強弱無關，故A錯誤；
B．氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，與非金屬性強弱無關，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，Cl的氣態氫化物比S的氣態氫化物穩定，說明非金屬性Cl＞S，故C正確；
D．失電子能力強弱與金屬性強弱有關，與非金屬性強弱無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，非金屬性強弱與得電子能力強弱有關，與得電子多少無關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與預期目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測定相同物質的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列關于物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH與CH3COONa的混合的說法正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時間后斷開S1，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．閉合S1時，左側U形管為原電池，右側U形管為電解池，F電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%
C．若再單獨閉合S2，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小
D．若再單獨閉合S2，E、F電極上發生的反應與之前相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質的量的KClO3分別發生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．下列關于①和②的說法不正確 的是（　　）
A．都屬于氧化還原反應B．發生還原反應的元素相同
C．發生氧化反應的元素不同D．生成KCl的物質的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2014中國（海南）國際海洋產業博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發生的離子反應式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質的名稱（或俗名）、化學式、分類都正確的是（　　）
A．氧化鐵   FeO    堿性氧化物B．碳酸氣     CO     酸性氧化物
C．硫酸     H2S    酸D．純堿       Na2CO3    鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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