Question

8．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：X＞Y＞Z
• B． WX₃和水反應形成的化合物是離子化合物
• C． 最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞W
• D． Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據元素化合價知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；
A．X、Y、Z離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．SO₃和水反應形成的化合物是H₂SO₄，硫酸分子中只含共價鍵；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．Y、Z兩者的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿溶液．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據元素化合價知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；
A．X、Y、Z離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，原子序數X＜Y＜Z，則離子半徑X＞Y＞Z，故A正確；
B．SO₃和水反應形成的化合物是H₂SO₄，硫酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＜R，則最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞W，故C正確；
D．Y、Z兩者的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿溶液，NaOH是強堿，所以Y、Z兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及對知識的靈活運用，明確原子結構、元素周期表結構、元素周期律、物質性質是解本題關鍵，注意離子半徑大小比較方法，題目難度不大．