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13．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．X 與 Y 只能形成一種化合物
B．單質(zhì)的氧化性：X＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，次外層電子數(shù)為2，可知X為O元素；X、M同主族，則M為S元素，N為Cl；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，則Z為Mg，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，次外層電子數(shù)為2，可知X為O元素；X、M同主族，則M為S元素，N為Cl；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，則Z為Mg，
A．X、Y可形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)的氧化性：X＞M，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有5NA個(gè)電子
（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子量為40
（3）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量取）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的物質(zhì)的量濃度減小D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨使其分解B．干冰氣化
C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K2SO4溶液的質(zhì)量減少了4.5g，乙中 c 電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量增加是16g；
⑤電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：不變，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用途，可用于金屬蝕刻，污水處理，印染滾筒刻花，電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華，某實(shí)驗(yàn)小組組合一下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈的氯化鐵．試回答：

（1）儀器A的名稱：蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序：I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ；其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是防止產(chǎn)品潮解和防止倒吸．
（3）如何檢查整個(gè)裝置的氣密性：連接好整個(gè)裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，裝置II中導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移去酒精燈冷卻至室溫，裝置II中導(dǎo)管有一段水柱且一段時(shí)間無(wú)變化．
（4）裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸（填名稱）．
（5）裝置Ⅱ中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的主要作用力依次是（　　）
A．范德華力、范德華力、氫鍵B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）﹦2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是a
a．當(dāng)v（CO）=2v（H2）時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
b．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在原平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)
d．恒溫恒壓下，改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
e．溫度一定時(shí)，縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大
②若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡時(shí)濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列判斷正確的是ac．
a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c．K1=K2=K3
d．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH2和3molCO進(jìn)行反應(yīng)，若用po表示該體系開始時(shí)的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用po、p的式子表示）
（5）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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