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18．NA為阿伏加德羅常數，下列描述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1 mol•L-1
C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數為0.2NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
C、標況下四氯化碳為液態；
D、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和鹽酸反應后變為+2價來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標況下為22.4L，故A錯誤；
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變為+2價，故0.1mol鐵反應后轉移0.2NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　　）
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小數），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解，反應方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發生氧化還原反應．請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物質MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發生反應的離子方程式是（　　）
A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有5NA個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子量為40
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內容
①該濃鹽酸的物質的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量取）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語或名稱不正確的是（　　）
A．甲烷結構的比例模型：B．羥基的電子式：
C．羧基的結構簡式：D．的名稱：2，3，3-三甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．CO32-、Cl-、Na+、H+B．Al3+、K+、OH-、SO42-
C．Ba2+、NO3-、SO42-、H+D．K+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞W
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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