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18.主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構體,含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(含一個碳碳雙鍵)的同分異構體有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

分析 先根據(jù)烷烴的條件,確定烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團位置異構確定烯烴的同分異構體.

解答 解:第一步:確定該烷烴碳原子個數(shù)
①主鏈為4個碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個碳原子).
②主鏈為4個碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(下面的0,是指該物質只有一種,沒有同分異構體)
甲基的個數(shù) 同分異構體
            1個  0
            2個 2
            3個 0
            4個 0
③結論:該烷烴總共有6個碳原子,
第二步:分析烯烴的同分異構體數(shù)目
①雙鍵在1號位,有以下3種
C=C-C-C
1  2  3  4
2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯
②雙鍵在2號位,有1種
 C-C=C-C
 1  2  3  4
2,3-二甲基-2-丁烯
結論:共有4種.
故選B.

點評 本題主要考查了同分異構體的寫法,能熟練書寫1-6個碳的碳鏈異構;常規(guī)的書寫方法:碳鏈異構→位置異構→類別異構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用物質的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑).請回答下列問題:
(1)若甲同學在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如圖,則此時消耗HCl標準溶液的體積為23.80mL.
(2)乙學生做了2組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.0800 mol•L-1(小數(shù)點后保留四位);乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸,溶液有紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.化工生產的副產氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42-,鎳電極有氣泡產生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質.已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.

(1)電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”)
(2)電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因為防止Na2FeO4與H2反應使產率降低.
(3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應慢(或N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產率降低).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中心原子均是sp2雜化的是(  )
A.PBr3、NO2B.CH4、SCl2C.BF3、SO2D.H2O、CS2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1:5
③如反應中轉移了0.6mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為6.72L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.微量元素在人體內含量極少,但它們對于維持生命活動,促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用.下列元素中,若缺乏嚴重會導致智力損害的是(  )
A.鈣元素B.碘元素C.鐵元素D.鈉元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了香味的酯.在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)乙醇可以催化氧化成乙醛,請寫出乙醛分子的結構簡式是CH3CHO.
(2)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,該反應類型是取代反應.
(3)試管a中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
(4)反應開始前,試管b中應盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液.
(5)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).⑥重復以上滴定操作2-3次.請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)①,該錯誤操作會導致測定結果偏大 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結果無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化;判斷到達滴定終點的依據(jù)是:錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色.
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是AB
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
滴定
次數(shù)
鹽酸體積
(mL)
NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.NaOH標準液保存時間過長,有部分變質
D.滴定結束時,俯視計數(shù)
(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:0.1626mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質.研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫;
②[Cu(NH34]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2           Mn2+:8.3~9.8           Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌(任寫一點).
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應的化學方程式:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O.
(4)調節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀.
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質是NH3(寫化學式).
(6)獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用酒精洗滌.
(7)測定MnSO4•H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為96.57%.

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