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13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應中濃鹽酸體現出來的性質為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算．

解答 解：（1）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，HCl為還原劑，反應中生成MnCl2，則濃鹽酸體現出來的性質為還原性和酸性；
故答案為：還原性和酸性；
（2）反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；
故答案為：1：5；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，轉移10mol電子生成5mol氯氣，則轉移了0.6mol電子，則產生的氣體為0.3mol，在標準狀況下體積為6.72L；
故答案為：6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯現象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲電單元，它本身就是一個聚合物鋰電池的儲電裝置，通過IC芯片進行電壓的調控，再通過連接電源線充電或儲電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：
請回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時，正極的電極反應式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區遷移到A區（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時，陽極的電極反應式為LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構體，含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1，100℃時反應的平衡常數為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數K1.28mol/L
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應（填正反應、逆反應、不移動）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅廣泛用作有機合成催化劑，用低品位銅礦（含CuS、Cu2S、CuO以及雜質FeO、Fe2O3）制備氯化亞銅的工藝如下：

回答下列問題：
（1）步驟①浸取時，發生的反應之一為CuS被MnO2氧化為S，MnO2被還原為MnSO4，該反應的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O
（2）濾渣2的成分為Fe（OH）3（填化學式，下同）．
（3）步驟⑤發生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；熱解生成的CO2的電子式為．
（4）制取Na[CuCl2]時，發生反應的化學方程式為Cu+CuO+2NaCl+2HCl=2 Na[CuCl2]+H2O，濾液4中溶質的成分為NaCl或NaCl和HCl（填化學式）．
（5）步驟⑧中醇洗的目的是除去表面的酸并使產品快速干燥．

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