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6．下列分子中心原子均是sp2雜化的是（　　）
A．PBr3、NO2B．CH4、SCl2C．BF3、SO2D．H2O、CS2

分析 根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型．

解答 解：A、P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以采取sp3雜化，故A錯誤；
B、C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯誤；
C、BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化；SO2中S原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+1=3，所以采取sp2雜化，故C正確；
D、O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據“雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學習的重點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應．
①“浸取還原”過程的產物為VOSO4，該反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO2+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g．

①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在90℃時，將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，則V1：V2為（已知在90℃時，水的離子積為10-12）（　　）
A．2：9B．10：9C．9：2D．9：10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系．
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態B到狀態A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構體，含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數據如表
（i）請填寫下表中的空白：
        溫度
實驗次數		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 


3.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
（ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留小數點后一位）．
（iii）上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．下圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度
物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH
提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區被還原．

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