Question

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（1）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目

 

（2）在該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

，（填化學式）；氧化性：Cl₂

 

H₂SO₄，還原性：HCl

 

SO₂，（填“＞”或“＜”）

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價、S元素化合價由+4價變為+6價，得電子的反應物是氧化劑、失電子的反應物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，還原劑對應的產物是氧化產物．

解答： 解：（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價、S元素化合價由+4價變為+6價，轉移電子數是2，轉移電子數目和方向為，故答案為：；
（2）Cl元素的化合價降低，所以Cl₂是氧化劑，S元素的化合價升高，則SO₂是還原劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，氧化性為Cl₂＞H₂SO₄，還原性為HCl＜SO₂，故答案為：Cl₂；SO₂；＞；＜．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及發生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．