Question

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）

• A、NaBr Na₂S0₄
• B、NaCl  NaI  Na₂S0₄
• C、NaCl NaBr Na₂S0₄
• D、NaCl Na₂S0₃

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：混合溶液中會有Br^-、I^-、SO₃^2-、Na⁺，由于Br^-、I^-、SO₃^2-都具有還原性，當通入的氯氣不足量時，Cl₂先把SO₃^2-氧化，再把I^-氧化，最后把Br^-氧化，再聯系單質碘和單質溴的物理性質可得解．

解答： 解：通入Cl₂后將按順序發生以下三個反應：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，③2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．當Cl₂過量時，蒸干灼燒，HCl、Br₂會揮發，I₂會升華，將得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，如Cl₂不足時，將得到NaCl、NaBr、Na₂SO₄，
故選C．

點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，注意氯氣的化學性質，又要結合氧化還原反應規律綜合思考．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的物質先被氧化，題目難度不大．