Question

請將正確答案填寫在橫線上
（1）下列兩組物質：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是①

 

，②

 

．
（2）有以下6個反應（反應條件略）：
A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑        B．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
C．2KClO₃═2KCl+3O₂↑             D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃                       F．CO₂+C═2CO
屬于化合反應的有

 

（填序號，下同）；屬于分解反應的有

 

；屬于復分解反應的有

 

；屬于置換反應的有

 

；屬于氧化還原反應的有

 

．
（3）在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素被氧化，化合價

 

（填升高或降低），作

 

劑；該反應中

 

是氧化產物，

 

是還原產物．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,氧化還原反應,化學基本反應類型

專題：物質的分類專題,物質的性質和變化專題

分析：（1）根據物質的組成和性質判斷：CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物；銅與酸不反應，其它金屬都能與鹽酸反應產生氫氣；
（2）化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；
分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應；
有化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
（3）從化合價的變化的角度分子氧化劑、氧化產物等氧化還原反應的有關概念，氧化劑在反應中得電子，化合價降低，還原劑在反應中失電子，化合價升高．

解答： 解：（1）CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物；銅與酸不反應，其它金屬都能與鹽酸反應產生氫氣，故答案為：CaO；Cu；
（2）A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，屬于置換反應；
B．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，不屬于四種基本反應類型；
C．2KClO₃═2KCl+3O₂↑，屬于分解反應；
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應；
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃ 屬于化合反應；
F．CO₂+C═2CO屬于化合反應；
A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，B．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C．2KClO₃═2KCl+3O₂↑，F．CO₂+C═2CO都有化合價的變化，屬于氧化還原反應；
故答案為：EF；C；D；A；ABCF；
（3）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價有0價升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，氧化還原反應中，所含元素化合價降低的物質被還原，為氧化劑，所含元素化合價升高的元素為還原劑，被氧化，為氧化反應，對應的產物為氧化產物，該反應中，銅元素化合價升高，被氧化，做還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，一氧化氮為還原產物；
故答案為：升高；還原；硝酸銅；NO．

點評：本題考查了化學的基本概念和反應類型的判斷，熟悉概念的內涵和外延是解題關鍵，注意分析氧化還原反應，應抓住化合價的變化，題目難度不大．