Question

8．回答下列問題：
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄氧化劑：I₂氧化產物_H₂SO₄
②4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl元素化合價升高，發生氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數是0.4mol．用雙線橋法表示反應②的電子轉移情況．

Answer 1

分析 ①反應H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素化合價降低，被還原，I₂為氧化劑，S元素化合價升高，被氧化，H₂SO₃為還原劑，H₂SO₄為氧化產物，HI為還原產物；
②反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物，結合電子轉移相等解答．

解答 解：①反應H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素化合價降低，被還原，I₂為氧化劑，S元素化合價升高，被氧化，H₂SO₃為還原劑，H₂SO₄為氧化產物，HI為還原產物；故答案為：I₂；H₂SO₄；
②反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，發生氧化反應，Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數是$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，

故答案為：Cl；氧化；1：2；0.4mol；．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．