Question

13．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為（　　）

• A． 1mol•L^-1
• B． 1.5mol•L^-1
• C． 2mol•L^-1
• D． 2.5mol•L^-1

Answer 1

分析 蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，可知硫酸根離子的物質的量為$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，結合原子守恒及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，由質量守恒可知，硫酸根離子的物質的量為$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，則硫酸的物質的量為0.15mol，其濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握金屬與酸的反應、守恒法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意硫酸根離子質量的判斷，題目難度不大．