Question

3．某離子反應涉及 H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒． 其中 c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 反應的氧化劑是 ClO^-
• B． 消耗 l mol 還原劑，轉移電子 3 mol
• C． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2：3
• D． 反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

分析 c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減小，NH₄⁺應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO^-，故A正確；
B．N元素的化合價由-3價升高為0，NH₄⁺為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉移電子3mol，故B正確；
C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H⁺，溶液酸性增強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．