Question

3．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 18gH₂O中含的質子數為10N_A
• B． 1.7克H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• D． 1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去2N_A個電子

Answer 1

分析 A．求出18gH₂O的物質的量，然后根據水中含10個質子來分析；
B．計算過氧化氫物質的量，依據過氧化氫含有18個電子分析；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變為鈉離子，失去1個電子，據此分析．

解答 解：A.18gH₂O的物質的量為1mol，而水中含10個質子，故1mol水中含10N_A個質子，故A正確；
B.1.7克H₂O₂物質的量為$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，含有的電子數為0.05mol×18×N_A=0.9 N_A，故B正確；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個，故C正確；
D.1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，反應生成1mol鈉離子，鈉失去N_A個電子，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．